Question

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、kClO、KClO₃，且的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（    ）

A．若某温度下，反应后=11，则溶液中

B．参加反应的氯气的物质的量等于

C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应后＝11，令KC1、KClO分别为11 mol、1 mol，据得失电子守恒可得KC1O3为2 mol，则溶液中＝，A正确；B、根据原子守恒n(KOH)＝amol＝n(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，则n(Cl2)= ，B正确；C、当全部生成KC1、KClO时发生的反应为Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，则ne＝amol，同理，当全部生成KC1、KClO3时发生的反应为3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则ne＝amol，综上可得改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol，C正确；D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量即无KClO生成，发生如下反应：3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，则KC1O3的物质的量为amol，D错误，答案选D。

【考点地位】本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等

【名师点晴】本题通过氧化还原反应的有关计算，重点考查学生对复杂的氧化还原反应的分析能力、以及常用化学计算技巧的应用能力，这对学生的能力要求较高。关于氧化还原反应的计算型试题，首先要全面分析所发生的反应方程式，然后再根据这些方程式进行讨论、分析与计算、注意解题过程中要应用一些常见的计算技巧，如守恒法、极限法等。