Question

下列说法不正确的是（    ）

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO₂气体为止，在此过程中．溶液中的HCO₃^-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO₃溶液中加入Ba(OH)₂固体，CO₃^2-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

C．有含0.2molNa₂CO₃和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na₂CO₃溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，①②两种操作生成的CO₂体积之比为3：2

D．将等质量的Na₂O和Na₂O₂样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应，因此在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计），A正确；B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，首先生成碳酸钡和碳酸钠，继续加入氢氧化钡，碳酸钠转化为碳酸钡，所以CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计），B正确；C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2，物质的量是0.15mol；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应，生成CO2是0.1mol，因此①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2，C正确；D．设质量都为1g，水的质量分别为mg，则

Na2O+H2O=2NaOH △m

1mol 2mol 62g

1/62mol 1/31mol 1g

溶质的质量为40/31g，溶液的质量分数分别为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m

2mol 4mol 124

1/78mol 1/39mol 64/78g

溶质的质量为40/39g，溶液的质量分数分别为

由于31m+31＜39m+32，所以a%＞b%，即a＞b，D错误，答案选D。

【考点定位】考查钠及其化合物性质、计算等

【名师点晴】该题综合性强，难度较大。分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。