Question

已知：2NaAlO₂＋CO₂+3H₂O→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系正确的是（    ）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，则沉淀只有1mol，A错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

1mol 1mol 1mol

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2mol 1mol

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3

2mol （3-1-1）mol 2mol

所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol，B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，C正确；D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查了混合物反应的计算

【名师点晴】明确相关物质的化学性质、发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度较大。