Question

二氧化二硫(S₂Cl₂)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂+3S↓.对该反应下列说法正确的是(   )

A．lmolS₂Cl₂最外层电子数为66N_A     B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:7

C．每生成1molSO₂转移4N_A电子       D．每生成48g硫单质会断裂5N_A共价健

Answer

D

【解析】

试题分析：A．1molS2C12价电子数为（6+7）×2NA=26NA，A错误；B．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，B错误；C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，C错误；D．48gS的物质的量为：48g ÷ 32 g/mol = 1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH2O，1molCl-S-S-Cl中含有3mol共价键，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂5mol共价键，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的应用

【名师点晴】该题为高频考点，试题侧重分析与应用能力的考查。氧化还原反应的分析思路为：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况