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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提纯Al...

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是(  )

A．④⑤         B．③④          C．②⑤              D．①②

 

A 【解析】 试题分析：铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，④错误，氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，⑤错误，答案选A。 考点：考查对工艺流程的理解、元素化合物性质等  
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考点分析：
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二氧化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S↓.对该反应下列说法正确的是(   )

A．lmolS2Cl2最外层电子数为66NA     B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:7

C．每生成1molSO2转移4NA电子       D．每生成48g硫单质会断裂5NA共价健

 

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X、Y、Z、W四种物质的转化关系如洲所示。下列组合中不符合该关系的是（   ）

 

 

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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) △H2

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H3

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H4

2NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) △H5

下列关于上述反应始变的判断正确的是(   )

A．△H1＞0，△H2>0    B．△H3＞0，△H4>0  C．△H2=△H4+△H5  D．△H3=△H1-2△H2

 

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某无色溶液含下列离子中的若干种H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（  ）

A．3种      B．4种    C．5种      D．6种

 

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离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（  ）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应      B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应．

C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应    D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

 

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