Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

A．60mL       B．45mL          C．30mL                 D．15mL

Answer

A

【解析】

试题分析：Cu在与硝酸发生反应时失去电子变为Cu2+，Cu2+再结合OH-形成Cu(OH)2沉淀，可见Cu失去的电子数与形成Cu(OH)2沉淀时结合的OH-的数目相等；硝酸得到电子变为NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O2)＝1.68 L÷22.4L/mol=0.075mol,所以n(e-)=0.075mol×4=0.3mol,故溶液中Cu2+结合的OH-的物质的量是0.3mol,所以V（NaOH）=0.3mol÷5mol/L=0.06L=60mL，答案选A。

考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。