化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( )
| 化学性质 | 实际应用 |
A． | Al2（SO2）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B． | 铁比铜金属性强 | Fe3+腐 |
C． | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D． | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化
II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。
（2）操作I是________________。
（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。
（5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。
如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反应的化学方程式为___________。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是______________，其物质的量之比为________,
ab段反应的离子方程式为_______________。
氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。
（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。
②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为__________。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。
某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。
（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。
（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
则该氧化物可能是___________或____________(写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：
①实验I中加入盐酸的目的是：________。
②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。
【限选试剂：稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】
