根据侯氏制碱原理制
备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L
C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA
D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2NA
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( )
A．冷水浸泡 | B．加热煎制 | C．箅渣取液 | D．灌装保存 |
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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( )
| 化学性质 | 实际应用 |
A． | Al2（SO2）3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B． | 铁比铜金属性强 | Fe3+腐 |
C． | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D． | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化
II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。
（2）操作I是________________。
（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。
（5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。
如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。
H+I反应的化学方程式为___________。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。
