Question

向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO₂)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO₂) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO₂+ CO₂+2H₂O=2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃下列对应关系正确的是(    )

选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na^+)>c(AlO2^-)+c(OH^-)
B	0.01	c(Na^+)>c(AlO2^-)> c(OH^-)>c(CO3^2-)
C	0.015	c(Na^+)> c(HCO3^-)>c(CO3^2-)> c(OH^-)
D	0.03	c(Na^+)> c(HCO3^-)> c(OH^-)>c(H^+)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2-）+c（OH-），故A错误；B．当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（AlO2-），故B错误；C．当二氧化碳为0.015mol时，所以得溶液为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故C错误；D．当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确。故选D。

考点：考查离子浓度大小的比较