Question

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(    )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围： a mol≤n_e≤a mol

D．改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为 a mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．令n(ClO-)=1mol，反应后C(Cl-)：C(ClO-)=11，则n(Cl-)=11mol，电子转移守恒，5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-)，即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol，解得n(ClO3-)=2mol，故溶液中=1/2，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量=1/2n(KOH)=1/2amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO)= n(KOH)，故n最大(KClO)=1/2n(KOH)=1/2amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由钾离子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=1/6n(KOH)=1/6amol，故D错误。故选D。

考点：考查化学方程式的有关计算