Question

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________________；

但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式___________________.

（2）利用化学反应也能制取氟：K₂MnF₆+SbF₅ → KSbF₆+ MnF₃+ F₂↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.

（3）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .

Answer

（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2- -2e- =F2↑+H+

（2）MnF3； 1.806×1023或0.3NA

（3）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－，AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+3F－

【解析】

试题分析：（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不发生电离，以分子存在，所以纯液态不导电；KHF2是离子化合物，熔融状态电离出阴阳离子而导电，且电解熔融态KHF2时，阳极上HF2-失电子生成氟气和氢离子，电极反应式为HF2--2e-=F2↑+H+。

故答案为：氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电；HF2--2e-=F2↑+H+；

（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合价由+4价变为+3价、F元素化合价由-1价变为0价，所以K2MnF6是氧化剂，K2MnF6对应的产物MnF3是还原产物；该反应中转移电子数为2，n(MnF3)=0.3mol，根据MnF3和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量为0.3mol，转移电子数为1.806×1023或0.3NA。

故答案为：MnF3；1.806×1023或0.3NA；

（3）根据图知，pH从5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反应生成Al(OH)3，且同时生成氟离子，离子方程式为3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。

故答案为：3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。

考点：考查氧化还原反应的计算；离子方程式的书写

【名师点睛】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生分析计算及判断能力，注意：电解质不一定导电，难点是（3）题离子方程式的书写，题目难度不大。（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不导电；KHF2是离子化合物，熔融状态电离出阴阳离子而导电，且电解熔融态KHF2时，阳极上HF2-失电子生成氟气和氢离子；（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合价由+4价变为+3价、F元素化合价由-1价变为0价，所以K2MnF6是氧化剂，K2MnF6对应的产物是还原产物；该反应中转移电子数为2，根据MnF3和转移电子之间的关系式计算转移电子数；（3）根据图知，pH从5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反应生成Al(OH)3，且同时生成氟离子。