Question

某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、SO₄^2﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．

（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．

（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．

（4）通过计算，该废水中_____________Cl^﹣（填“含有”或“不含有”）；

若含有，则c（Cl^﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．

Answer

①Fe3+、Na+、OH﹣

②100ml容量瓶

③Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

④含有；0.1mol/L

【解析】

试题分析：无色废水中一定不含Fe3+；进行焰色反应实验，火焰为无色，说明无钠离子；取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，而且物质的量为0.01mol；取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，说明溶液中含有铝离子，而铝离子的物质的量为0.01mol，有铝离子就不含氢氧根离子，根据电荷守恒，含有氯离子，n(Cl-)=3n(Al3+)-2n(SO42-)=3×0.01-2×0.01=0.01mol

（1）该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-。故答案为：Fe3+、Na+、OH-；

（2）实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml的容量瓶。故答案为：100mL容量瓶；

（3）图中A→B反应是氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，离子方程方程式为：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。故答案为；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；

（4）根据电荷守恒，该废水中含有Cl-；则c(Cl-)=0.1mol•L-1。故答案为：含有；0.1mol•L-1。

考点：考查常见离子的检验方法