以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸
日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．
（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．
（4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；
若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不
含有，此问不必作答）．
Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式___________________.
（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中还原产物是___________.如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为_______________.
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：___________________________________ .
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .
（2）已知：Se + 2H2SO4（浓）＝ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O ＝ Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、
H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2 + KI + HNO3 ＝ Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).
(4) 实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .
