下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对
过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－
B．加入过量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、OH－
D．加入过量NaClO溶液和NaOH溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液
C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸
日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．
（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．
（4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；
若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不
含有，此问不必作答）．
Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.
