Question

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂＝SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故B错误；

C．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故C正确。D．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故D错误。故选C。

考点：考查氧化还原反应

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大。反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题。