被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）
A．分子式为：C16H20O5
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．青篙素与维生素一样是水溶性的
D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。
（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）
某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr2溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄。根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
①溶液中含有Fe3＋，无Fe2＋和Br2
②溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，无Br2
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋和Br2
④溶液中含有Br2，无Fe3＋
（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的 （填序号）。
（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
①判断溶液中是否含有Fe3＋，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化。你认为这种方法是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）。
②如果溶液中既含Fe2＋又含Fe3＋， （填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe2＋；有人提出，
可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠 （填“可靠”或“不可靠”），理由是 ；还有人提出，滴加 溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe2＋。
（3）如果将FeBr2改成FeI2，在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Fe2＋被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式： ；FeI2溶液的物质的量浓度为 。
某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是______________________。
②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为____________。
（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_____________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是__________________________。
④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？ （填“是”或“否”）。
（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为 (保留两位有效数字)。
利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。（填字母序号）
A．去除油污 
B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。
（3）? (填“能”或“不能”)。
（4）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M（K2Cr2O7）=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
（1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为 法。
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为 。
