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下列说法正确的是( ) A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1...

下列说法正确的是(  )

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023

C.30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

D.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

 

C 【解析】 试题分析:A、不能确定2.24L是否处于标准状况下,不能计算物质的量,A错误;B、1.8gNH4+的物质的量是0.1mol,其中含有的质子数为0.1mol×11×6.02×1023/mol,B错误;C、乙酸和甲酸甲酯的相对分子质量相同,都是60,均含有8个共价键,30g乙酸和甲酸甲酯的物质的量是0.5mol,则混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023,C正确;D、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,其中含有的阴离子数为0.1×6.02×1023,D错误,答案选C。 考点:考查物质的量的有关计算  
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考点分析:
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设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )

A.常温下,1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C.22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D.含NA个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为1mol/L

 

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相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:(    )

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D.若容器①体积变为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ

 

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用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是(    )

A.1            B.8         C.13            D.14

 

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向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液,反应后溶液呈中性,则下列判断中正确的是(  )

A.所用的酸过量

B.生成的盐不水解

C.反应中酸HA和碱MOH物质的量相等

D.反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

 

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有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是(   )

A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

 

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