Question

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，7.5 mol CuSO₄可氧化磷原子的物质的量为（    ）

A．1.5 mol               B．3 mol                C．5 mol                 D．6 mol

Answer

A

【解析】

试题分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的。由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol，即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，因此7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为1.5mol，答案选A。

【考点定位】考查了氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。