有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)
由A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中离子不重复出现）。现做如下实验：
①A和E溶液显碱性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D溶液中加入过量Ba（OH） 2 溶液，没有沉淀
（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；
（2）写出实验② 中有关反应的离子方程式________________。
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__________________．
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______________
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：
已知：C的化学式为C3H4ClO2Na
①
②
③HPE的结构简式为：
④D仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为110
据此回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称_______，D的结构简式为_________．
（2）C+E→F的反应类型为_____________．
（3）M的核磁共振氢谱有_______种吸收峰．
（4）写出G+M→HPE的化学方程式_______________________．
（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有______种，写出其中一种X的结构简式______________.
a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
c．1mol X和足量NaHCO3反应产生标况下22.4L CO2
d．1mol X能和3mol NaOH反应．
A配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
C析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
