Question

关于0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液的叙述中错误的是 (  )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L^-1

B．1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确；C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误；D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确；故选C。

考点：考查了物质的量浓度计算及理解的相关知识。