Question

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 (  )

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L^-1

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．该硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故B错误；C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，c1V1=c2V2，所以c2==，但是V2＜2V1，故所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C错误；D．金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确；故选D。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。