Question

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中,容量瓶所不具备的功能有            (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度           __0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度       0.1 mol·L^-1。

（4）根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为    _______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是       。

Answer

（1）A、C；烧杯、玻璃棒

（2）B、C、E

（3）小于；大于

（4）13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌

【解析】试题分析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；

（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCE；

（3）若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度＞0.1 mol·L-1，故答案为：小于；大于；

（4）浓硫酸的浓度=C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故答案为：13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。