Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO₄^－+16H⁺+5Na₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺。下列判断正确的是(  )

A.Na₂O₂既是氧化剂,又是还原剂

B.O₂是还原产物,Mn²⁺是氧化产物

C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D.标准状况下,产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移×2×[0-(-1)]=2mol e-，故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查。在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂。