Question

(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为        g,要完成本实验该同学应称出       g NaOH。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是                。

(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是              。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

Answer

(1)27.4 10.0 ；

(2)检查容量瓶是否漏液；

(3)BC

【解析】试题分析：(1)用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应该选用25 0mL的容量瓶，需要氢氧化钠的质量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，故答案为： 27.4；10.0；

(2)因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；

(3)A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故不选；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故选；C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积会低于刻度线，浓度偏高，故选；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故不选；故选BC。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理及过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。