Question

分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第       周期      族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式：                   。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为           ；

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为          .

Answer

(1)第3周期ⅠA族；

(2)氧；CD；

(3)2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；

(4)H++OH-=H2O；

(5)HSO3-+H+═SO2↑+H2O。

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O。

(1)D为Na，位于元素周期表第3周期ⅠA族，故答案为：第3周期ⅠA族；

(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，故答案为：氧；CD；

(3)C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，故答案为：2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑；

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH-，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；

(5)A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4，离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。