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已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应: 2FeSO4·7H2O ...

已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应

2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物请回答下列问题

(1)用于检验SO2气体的装置是            (填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是             

(2)利用装置B可以确认的产物是           ,装置B中的甲溶液可选(填序号)            

足量澄清石灰水    足量氯化钡溶液     足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是                     

(3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为           ,检验该分散系最简方法的操作为              

 

(1)C;无水CuSO4白色粉末变为蓝色; (2)SO3;②;SO3与H2O的反应是放热反应,降低温度有利于SO3被水吸收。 (3)红褐色液体;用一束光照射,若出现一条明显的光路,则证明该分散系为胶体。 【解析】 试题分析:(1)二氧化硫能使品红溶液褪色,因而检验二氧化硫通常红品红溶液,无水无水CuSO4白色粉末与水反应得到蓝色CuSO4•5H2O,因而常用无水CuSO4白色粉末检验水蒸汽,故答案为:C;无水CuSO4白色粉末变为蓝色; (2)实验装置A中无水硫酸铜检验产无水,装置C品红溶液检验SO2,那么装置B中甲溶液肯定用于检验SO3;SO3溶于水生成硫酸,硫酸根离子和钡离子反应产生白色硫酸钡沉淀,由于硝酸具有强氧化性,可以吸收SO2妨碍SO2验证,因而不选足量硝酸钡溶液;SO3与水反应放出大量热,形成酸雾影响SO3的吸收,降低温度可降低酸雾的影响,故答案为:SO3;②;SO3与H2O的反应是放热反应,降低温度有利于SO3被水吸收; (3)制备氢氧化铁胶体的方法是将有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色,得到的氢氧化铁胶体为红褐色,利用丁达尔效应是检验胶体的最简单方法,用一束光照射,若出现一条明显的“光路”即为丁达尔现象,故答案为:红褐色液体;用一束光照射,若出现一条明显的光路,则证明该分散系为胶体。 【考点定位】考查铁的氧化物和氢氧化物;物质的检验和鉴别的实验方案设计 【名师点晴】此题涉及常见气体的和硫酸根离子的检验,胶体的制备和胶体的性质。依据实验目的可以推断,实验装置A中无水硫酸铜检验产无水,装置C品红溶液检验SO2,装置B中甲溶液用于检验SO3,通过检验硫酸根进而证明产物SO3,SO3与H2O的反应是放热反应,会形成酸雾,含有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色,是制备氢氧化铁胶体的方法,利用丁达尔效应来检验胶体。  
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考点分析:
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ABCDE五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐XDA同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4ABDE这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

(1)D位于元素周期表第       周期      族。

(2)CE两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号)

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出CD两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式:                  

(4)AC间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为          

(5)AC DE四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为          .

 

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、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是                 ,在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,现象是       ___  ,所发生的离子方程式是                   

、下面是你熟悉的物质: O2  金刚石 NaBr  ④H2SO4  Na2CO3  Na2S  NaHSO4 这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

 

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(1)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为        g,要完成本实验该同学应称出       g NaOH

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是               

(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起配制浓度偏高的是             

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

 

 

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下列实验现象、解释或结论正确的是(   )

选项

实验现象

解释或结论

A

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

该溶液中含Na+,不含K+

B

向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量氯水,溶液变成红色

溶液中含有Fe2+,没有Fe3+

C

向苯中滴入少量浓溴水,振荡,精置分层,上层呈橙红色,下层几乎无色

苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色

D

在少量无水乙醇中加入金属Na,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体

CH2CH2OH是弱电解质

 

 

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下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是(   )

A.利用图1完成用煤油来萃取溴水中的Br2,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色。

B.实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C.图3中,若ABC分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。

D.图4中,若A为浓氨水,B为生石灰,C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性。

 

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