Question

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A．50 mL烧杯   B．50 mL量筒   C．100 mL量筒   D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________，加入氨水要过量的原因是________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。

(4)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。

Answer

(1)250mL容量瓶、量筒、胶头滴管；D；

(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；使Fe3+充分沉淀；

(3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

(4)×100%；固体加热时未充分反应变为Fe2O3。

【解析】

试题分析：(1)操作Ⅰ为配制250mL溶液，配制该溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶、量筒、胶头滴管，操作Ⅱ是量取25.00mL溶液，选用25 mL滴定管，故答案为：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管；D；

(2)因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，则加入的氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；使Fe3+充分沉淀；

(3)若沉淀没有洗涤干净，滤液中一定含有氯离子，故可通过检验是滤液中否含有氯离子来判断沉淀是否洗涤干净，操作方法为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

(4)因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×，样品中铁元素的质量分数为：×100%；若氢氧化铁固体加热时未充分反应变为Fe2O3，会导致最终测量的结果偏大，故答案为：×100%；固体加热时未充分反应变为Fe2O3。

【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量

【名师点晴】本题考查物质组成及含量的测定，试题涉及溶液配制、离子检验、对实验操作的理解与实验方案的评价、化学计算等知识，明确测定原理为解答关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力。