Question

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄－→Mn²⁺     HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（   ）

A．H₂O₂            B．IO₃^－             [C．MnO₄^－          D．HNO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：氧化时I-，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO3-由于也被还原为I2，为本题的易错点。