Question

Ⅰ：现有下列7种物质：①NaHCO₃②CH₃COOH③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水.其中属于强电解质的是           （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是         ．

II：现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：

（1）该酸不可能是               ；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为              ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因            ；

Answer

I．①③；①⑥；

Ⅱ．（1）H2SO4；（2）醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

试题分析：I．食盐水属于混合物，Al属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质，NaHCO3、BaSO4属于强电解质，HF、CH3COOH属于弱电解质，C2H5OH属于非电解质；NaHCO3、Al既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故答案为：①③；①⑥；

Ⅱ．（1）某酸的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为H2SO4，故答案为：H2SO4；

（2）溶液呈碱性，说明该酸溶液为弱酸，只能为醋酸溶液，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水【解析】
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

考点：考查了强弱电解质、元素化合物性质的相关知识。