Question

实验室要用NaOH固体配制100mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，一定不会用到的是___________

A锥形瓶   B量筒  C胶头滴管  D100mL容量瓶  E托盘天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_______________。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A冷却  B称量   C洗涤   D定容   E溶解   F摇匀  G转移溶液

其正确的操作顺序应是___________________    __(填各步骤序号)。

（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶中有少量水

C．未冷却定容

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）需用托盘天平称量NaOH________克

Answer

（1）A；

（2）玻璃棒；

（3）BEAGCDF；

（4）C。

（5）11.7。

【解析】试题分析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到锥形瓶，故答案为：A；

（2）根据上述分析，尚缺的玻璃仪器或用品是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序应是：BEAGCDF，故答案为：BEAGCDF；

（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，错误；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，错误；C．未冷却就进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积偏大，浓度偏低，错误；故选C。

（5）NaCl的质量为0.1L×2.0mol•L-1×58.5g/mol=11.7g，因天平的精确度为0.1g，所以托盘天平实际称取NaCl固体的质量为11.7g，故答案为：11.7。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。