Question

已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 ，下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)<K_sp(AgBr)

C．将0.001 mol·L^－1AgNO₃溶液分别滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关．故A错误；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr）．故B错误；C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c（Ag+）2•c（CrO42-）=0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1=1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；D．银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动．故D正确；故选D。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生。注意把握溶度积常数的计算及应用。①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小。②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。