Question

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H₂PO₂^－+Cu²⁺ +X^－→PO₄^3－+Cu+H₂O(未配平)，下列有关说法正确的是

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应每消耗3 mol X^－，转移电子的物质的量为2 mol

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．该反应为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O，次磷酸根离子失电子，作还原剂，表现还原性，故A错误；B．反应中消耗6molOH-，转移4mol电子，则该反应每消耗3 molOH-，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，会有银单质生成，则容器内壁会形成银镀层，故C错误；D．H2PO2-为还原剂，Cu2+为氧化剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故D错误；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。由H2PO2- + Cu2 + + X-→PO43- + Cu + H2O及碱性溶液的信息可知离子反应为H2PO2- + 2Cu2 + + 6OH- = PO4- + 2Cu + 4H2O，P元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价的变化计算电子转移；若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁会形成银镀层。