Question

250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应             B、是放热反应

C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应

Answer

D

【解析】

试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。