Question

向含1 mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5 mol Cl₂，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是

A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO₃

B．c(Cl^－)= c(ClO^－)

C．2c(Na⁺)= c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)= c(Cl^－)+c(ClO^－)+2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O + Cl2 + 2Na2CO3 = NaCl + NaClO + 2NaHCO3。A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正确；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl-）＞c（ClO-），故B错误；C、在碳酸钠中存在物料守恒：c（Na + ） = 2[c（CO32-） + c（HCO3-） + c（H2CO3）]，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H + ） + c（Na + ） = c（OH-） + c（Cl-） + c（ClO-） + 2c（CO32-） + c（HCO3-），故D错误；故选A。

【考点定位】考查氯气的化学性质、离子浓度的大小比较

【名师点晴】本题考查学生溶液中离子浓度的大小关系知识，注意盐的水解原理的应用是解题的关键。含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O + Cl2 + 2Na2CO3 = NaCl + NaClO + 2NaHCO3，次氯酸钠是强电解质，次氯酸根离子可以发生水解反应，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显示碱性。