影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液 的说法中，正确的是
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3
B．c(Cl－)= c(ClO－)
C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1
已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+
