Question

硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：

① 4NH₃ (g) + 5O₂ (g) 4NO (g) + 6H₂O (g);△H = -907.2kJ·mol^-1    K=1.1×10²⁶

② 4NH₃ (g) + 4O₂ (g) 2N₂O (g) + 6H₂O (g);△H= -1104.9kJ·mol^-1  K=4.4×10²⁸

③ 4NH₃ (g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O (g);△H= -1269.2kJ·mol^-1    K=7.1×10³⁴

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH₃ (g) + 2O₂ (g) N₂O (g) + 3H₂O (g)  K=2.2×10²⁸

C．500℃时，N₂ (g) + O₂ (g)= 2NO (g)    △H = +181 kJ·mol^-1

D．500℃时，2 mol NH₃ 与2.5 mol O₂混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K不变，故A错误；B、由反应②4NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028，可知500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=，故B错误；C、反应N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=−+==+181 kJ•mol-1，故C正确；D、4NH3 （g）+5O2（g）4NO （g）+6H2O （g）是可逆反应，不可能完全转化，所以放出热量小于453.6 kJ，故D错误；故选C。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查了化学平衡常数的影响因素和盖斯定律书写热化学方程式，注意盖斯定律的应用。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。