下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知：AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。
⑤HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O
⑦ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大
⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大
A．2个 B．4个 C．5个 D．7个
常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
C．b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 
4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034
下列说法正确的是
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028
C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1
D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：
A .在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+
C．c(H+)/c(OH-)=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
D．水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) 
pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：
①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变
④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v(A) = m v(B)
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
