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下列两种气体的分子数一定相等的是 A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等密...

下列两种气体的分子数一定相等的是

A.质量相等密度不等的N2C2H4        B.等密度的COC2H4

C.等温等体积的O2N2               D.等压等体积的N2CO2

 

A 【解析】 试题分析:A.N2和C2H4的摩尔质量相等,在质量相等时物质的量相等,分子数相等,故A正确;B.由于体积未知,等密度的CO和C2H4,质量不一定相等,则二者的分子数不一定相等,故B错误;C.由于压强未知,则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等,故C错误;D.由于温度未知,等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等,故D错误;故选A。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及应用,注意体积相等时,气体的物质的量是否相等,要取决于气体存在的温度和压强是否相等,只有在同温同压下,气体的气体摩尔体积才相等。  
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考点分析:
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NaCN为剧毒无机物。某兴趣小组查资料得知,实验室里的NaCN溶液可用Na2S2O3溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题:

实验.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备:

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定,超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料,采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O

1)将Na2SNa2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中,注入150 mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体,在分液漏斗中注入____________(填以下选择项的字母),并按下图安装好装置,进行反应。

A.稀盐酸         B.浓盐酸        C70%的硫酸     D.稀硝酸

2pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色浑浊。反应约半小时,当溶液pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。如果通入SO2过量,发生的化学反应方程式为________________

实验.产品纯度的检测:

3)已知:Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010 mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液v mL滴定终点的现象是              该样品纯度是______________________

4)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________

A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗

B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数

C.滴定终点时仰视读数

D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

实验.有毒废水的处理:

5)兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验:

向装有2 mL 0.1 mol/L NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________

 

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以工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,其主要流程如下:

1)反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸,还有一个作用是____________

2)操作名称是____________,检验反应溶液中阳离子的方法是____________

3)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是___________

4)己知FeCO3Ksp=2×10-11,反应IFe2+完全沉淀后,溶液中c(CO32-)=____________

5)写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________

6NH4Cl溶液显酸性,其浓溶液可用于除去铁锈,其原理是(用离子反应方程式表示)_______________

 

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能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题:

.目前低碳经济正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g)

阅读下图,计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1

.收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500℃时,在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO23 mol H2,发生如下反应:CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H0,测得CO2CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

10~10 minv(H2)=_____________

A点含义是_____________

该反应平衡常数表达式K=____________

2)反应在500℃达到平衡后,改变反应温度为TCH3OH的浓度以每分钟0030 mol/L逐渐增大,经5 min又达到新平衡。T____________(“>”“<”“=”)500℃,判断理由是___________________

3)温度为T时,反应达到平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向____________(”)反应方向移动,判断理由是____________

.电化学法处理SO2是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。

1)石墨1___________(正极负极”)

正极的电极反应式为____________

2)若11.2 L(标准状况)SO2参与反应,则迁移H+的物质的量为____________

 

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下列说法正确的有几个

①pH=0的溶液中Fe3+S2-因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

0.1molNa2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ,加水稀释平衡右移,c(Ag+)减小。

⑤HCO3-AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

I2加入NaHSO3溶液中发生反应:HSO3-+I2+3OH-  = SO42-+2I-+2H2O

pH=2的盐酸和醋酸,均稀释到pH=5,醋酸加水量大

⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,c(SO32-)/c(HSO3-)将增大

A2        B4          C5           D7

 

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常温下,向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是

A.从ac,醋酸的电离始终受到促进

Bad对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7

Cb点:2c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点

 

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