Question

.亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH ；则下列有关说法正确的是

A．Li₂NH中N的化合价是﹣1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．H⁺与H ^―的离子半径均比Li⁺ 大

D．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Li2NH中氮元素的化合价为-3；故A错误；B、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误．C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－等。