Question

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂

B．标准状况下，若有6.72 L SO₂参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

C．反应②中，每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．由上述反应原理推断：K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

Answer

B

【解析】

试题分析：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高。A．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故A正确；B．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)==0.3mol，由电子守恒可知，消耗K2Cr2O7为=0.1mol，故B错误；C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×(6-3)=6mol，转移电子的数目为6NA，故C正确；D．氧化性Fe3+＞SO2，则能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较及电子守恒的应用。SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高。