下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是( )
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2 ↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
若某溶液由水电离产生的c(OH-)=1.0×l0-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( )
A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3
I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
(2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。
②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。
③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。
氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。
(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。
(3)下图所示装置工作时均与H2有关。
图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。
②图2所示装置中，通入H2的管口是_____________(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。
