Question

在一密闭容器中有HCHO、 H₂和O₂混合气体共20 g，放入足量Na₂O₂用电火 花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中HCHO、H₂和O₂的质量比可能是(     )

A．1:3:6           B．2:1 :6          C．3 : 5 : 12           D．1:1 :6

Answer

AC

【解析】

试题分析：HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的质量和为8g，因此混合气体中氧气的质量为20g-8g=12g，所以原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是2:6:12或3 : 5 : 12，答案选AC。

【考点定位】本题考查混合物的计算

【名师点晴】该题的关键在于根据反应方程式判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与甲醛的质量。凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。