Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A. 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C. 稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl

D. 非金属性：F＞O＞S

Answer

C

【解析】试题分析：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正确；C．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F＞O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，故有非金属性：F＞O＞S，故D正确。故选C。

考点：考查元素周期律、元素周期表等