Question

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为

A．v (X)=0.05mol·L^-1·min^-1            B．v (Y)= 0.10mol·L^-1·min^-1

C．v (Z)=0.10mol·L^-1·min^-1            D．v (W)=0.05mol·L^-1·s^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：先由n(Y)的变化量求5min内Y的变化浓度，再由平均反应速率定义式求Y表示的平均反应速率，最后根据其余反应物和生成物与Y的系数之比等于速率之比求其余物质表示的平均反应速率。依题意，v (Y)= = 0.05mol·L-1·min-1，故B错误；由于反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)的系数之比等于速率之比，则有：v (X)=3v (Y)=0.15mol·L-1·min-1，故A错误；v (Z)=v (W)=2v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1，故C正确，D错误；故选C。

考点：考查化学反应速率的定义、公式