25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下：
| AgCl | AgI | Ag2S |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
25℃时，水中存在平衡：H2O
H+＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低，Kw不变
B．加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变
C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变
D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=1×10－7mol/L的溶液 B．非电解质溶于水得到的溶液
C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D．c2(H+) = Kw
为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
在含有浓度均为0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是
A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
