Question

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数(25 ℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1＝1.3×10^－7 K2＝7.1×10^－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) >pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定大于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH^－)＝10^－d mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．电离平衡常数越大，酸性越强，而酸性越强，对应离子的水解能力越弱，由表格中的数据可知，酸性顺序为：CH3COOH＞H2S＞HCN＞HS－，则水解能力顺序为：S2－＞CN－＞HS－＞CH3COO－，强碱弱酸盐的水解越弱，pH越小，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B．等浓度时生成NaCN，CN－离子水解，则c(Na +)＞c(CN －)，所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na +)＞c(CN －)，则a≤b，故B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C正确；D．该溶液中c(OH－)=10 d－14 mol/L，水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10 d-14 mol/L，故D错误；故选C。

考点：考查水溶液中的离子平衡