Question

下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO     B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的O₃和O₂        D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据n=，N2和CO的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A正确；B．同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B错误；C．同体积、同密度的O3和O2，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，O3和O2含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为32g/mol：48g/mol=2：3，故C错误；D．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同。故选A。

考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论