化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
为测定某补血剂样品【主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）】中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用标准酸性KMnO4溶液滴定以测定铁元素的含量
⑴ 写出滴定反应的离子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
⑶ 实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）
方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
⑷ 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 。
⑸ 步骤②是否可以省略 ，理由是 。
⑹ 步骤④中一系列操作依次是：过滤、 、 、冷却、称量。
⑺ 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：
按要求回答下列问题：
⑴ 废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。
⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。
⑶ 写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。
⑷ 为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。
a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液
⑸ 生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。
⑹ 写出产生CuCl的离子方程式_______________________。
⑺ 氯化亚铜的定量分析：
① 称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中，不断摇动；
② 待样品溶解后，加水50mL和2滴指示剂；
③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；
④ 重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。
已知：CuCl的分子式量为99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
则CuCl的纯度为____________。
I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
⑴【查阅资料】
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
② 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是 。仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液
② 先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。
③ 等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液 （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充
完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl2溶液， ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
② 为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是 。
③ Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。
Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是 。
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－+ 4H2O = FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低
高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O
② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－
③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液绿色)
⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。
⑵ 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 __________→___________。
⑶ 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。
a．氧化性：PbO2 > KMnO4 b．还原性：PbO2 > KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。
① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为____________。
⑸ 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________。
a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况 ），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是
A．混合气体中含NO21.12 L B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．参加反应的硝酸是0.4mol
