Question

(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I₂和 KIO₃，则消耗 KMnO₄的物质的量的是________mol。

(2)在 Fe(NO₃)₃ 溶液中加入 Na₂SO₃ 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                      __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

(3)在 100 mLFeBr₂ 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl₂，溶液中有 1/4的 Br^－被氧化成单质 Br₂，则原 FeBr₂溶液中 FeBr₂ 的物质的量浓度为________。

(4)三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式                    _，反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为_______________________。

②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

Answer

(1)0.032

(2)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3) mol/L

(4)①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3 0.4NA

②出现红棕色气体

【解析】

试题分析：(1)n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol；(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋被SO还原为Fe2＋，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋；过一会又变为棕黄色，说明Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，又变为棕黄色的原因是3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；(3) 标准状况下2.24L氯气的物质的量为==0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则:

amol×(3-2)+×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2 ,解得a=mol故原FeBr2溶液的物质的量浓度=mol/L

(4)①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，该反应的化学方程式3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3；NF3→HNO3N元素化合价升高2，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为0.4NA；NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏会发生3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3，NO与氧气生成NO2，NO2是红棕色气体，所以还是易于发现。

考点：本题考查氧化还原反应。