Question

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L^－1。

84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数 25%
密度 1.19 g·cm^－3
 

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝______mol·L^－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^－3)的浓硫酸配制2L 2.3mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Answer

(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250

【解析】试题分析：(1)根据，该“84消毒液”的物质的量浓度约为=4.0mol·L－1；(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍，稀释后的浓度是0.04mol·L－1，所以溶液中c(Na＋)＝0.04mol·L－1；(3)A、配制一定物质的量浓度的溶液需要天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；所以不需要的是烧瓶、分液漏斗，还需要玻璃仪器玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干，故B错误；C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质偏少，溶液浓度结果偏低，故C正确；D、需用500mL容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为149.0 g，故D错误。(4)①2.3mol·L－1的稀硫酸，H＋的物质的量浓度为4.6mol·L－1。②设需用浓硫酸的体积为vmL；2L × 2.3 mol·L－1 × 98 g/mol =" vmL" × 1.84 g·cm－3 × 98%；v=250mL

考点：本题考查物质的量浓度计算、溶液配制。